terça-feira, 19 de maio de 2009

CONCLUSÃO

A temperatura fixa de ebulição da água é 100°C. No entanto, como em quaisquer processos físicos, este valor pode alterar-se, pois há diversos fatores que, em conjunto, podem alterar em até 1°C ou mais, a temperatura de ebulição da água.

Alguns deles são :

-Umidade do ar;
-Temperatura do dia;
-Potência de aquecimento daquilo que usamos para aquecer a água;
-Principalmente a pureza da amostra, pois qualquer coisa que tenha sido misturada à água pode elevar sua temperatura de ebulição;
-Quantidade de água que foi aquecida ( quantidades menores evaporam obviamente mais rápido);
-Pequena variação que um termômetro pode apresentar para outro

MARINA A. FANELLI, MARIA BEATRIZ E LEANDRO SATO.

domingo, 17 de maio de 2009

Gráfico de aquecimento da água ( com temperatura inicial de 22°C e ebulição em 99°C)
OBS: CLICAR NO GRÁFICO PARA AMPLIÁ-LO


EBULIÇÃO DA ÁGUA
(DESENVOLVIMENTO)

Para comprovarmos que a temperatura de ebulição da
água à 25°C é realmente 100°C, utilizando um bico de Bunsen, um béquer com água e um termômetro, realizamos este processo empiricamente.

Inicialmente, a temperatura ambiente da água era de 22°C. Então, iniciamos o aquecimento da substância e a cada 30 segundos uma temperatura era anotada. Ao final, quando a água
estava no processo de ebulição, sua temperatura era de 99°C. Pudemos perceber o surgimento de diversas bolhas na
substância já a 93°C e também que, a partir do momento em que entrou em ebulição, a temperatura da água não se altera mais, pois atingiu seu ponto máximo de ebulição. Isso gera a formação
de um patamar no gráfico (temperatura constante).

Marina A. Fanelli, Maria Beatriz e Leandro Sato




EBULIÇÃO DA ÁGUA

(INTRODUÇÃO)



Quando se põe uma panela com água fria no fogo, o calor que ela recebe faz com que as moléculas da água se movam mais depressa, de modo que a temperatura da água sobe. Após algum tempo, a água começa a ferver e bolhas se formam, vindo para a superfície. A partir de então, a temperatura permanece constante. Se aumenta-se o fogo, a água ferverá mais depressa, porém, sua temperatura não aumentará.
A água em ebulição forma bolhas porque a pressão do vapor da água é igual à pressão na superfície do líquido. Se aquela pressão fosse menor, as bolhas não se formariam. Nós definimos o ponto de ebulição de um líquido como a temperatura em que a pressão de vapor é igual à pressão sobre o líquido.



---------------------------------------------------------


O fenômeno da ebulição ocorre quando uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso, sendo constante para uma mesma substância, nas mesmas condições de pressão. O ponto de ebulição da água no nível do mar é de 100,0°C.
Quando um soluto não volátil é dissolvido em água, observa-se que a temperatura de ebulição da solução formada é superior ao valor da temperatura de ebulição da água pura. Este fenômeno é denominado efeito ebulioscópico.

Em determinada temperatura, os vapores de água exercem certa pressão, e à essa chamamos de pressão de vapor da água. Todo líquido ou sólido tem uma certa pressão de vapor a uma determinada temperatura . No caso da água a 100ºC a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, então diz-se que a água atingiu o ponto de ebulição. Em temperaturas inferiores a pressão de vapor é menor, mas existe. Assim, mesmo que demore um tempo maior, vapores de água formarão e evaporarão deixando o recipiente.
A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido.
Em locais com maior altitude, onde a pressão atmosférica é menor, a temperatura de ebulição das substâncias líquidas é mais baixa, já que sua pressão de vapor precisa se igualar a um valor menor (considerando que o sistema é aberto).




MARINA A. FANELLI, MARIA BEATRIZ E LEANDRO SATO

segunda-feira, 4 de maio de 2009